铁矿炼成铁,fe2o3

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考点名称：金属的冶炼（铁的冶炼）金属冶炼：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ③设备：高炉④高炉内有关反应：a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2COb.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3⑤产品：生铁炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因：炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。

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6.2金属矿物与冶炼〔教学目标〕1、知识目标 元素有两种存在形态。 了解冶炼金属的常用方法 认识还原反应及物质的还原性。 3、情感目标与价值观 体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 ［教学重点、难点］ 重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。

5、什么是矿石？太大怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。 2、 完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H2 Fe3O4+CO 阅读阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。 (按教材内容进行，分组做好［实验6-4］及［实验6-5］。

)［小结］ 我们认识几种金属矿物，知道了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离存在于自然界中，大多数金属元素都以化合态存在。 通过实验，我们认识了钢铁是怎样炼成的，什么叫还原反应和还原性，体验了如何鉴别孔雀石受热分解产物的探究过程和方法。 ［作业］在课本上完成习题6.2中的第1题。 ［引言］上一课时学习了关于矿物及其冶炼的一些知识，由矿物变为金属的冶炼方法，要以分为几类？［阅读后讲解］ 由金属的活动性大小可以知道，金属越活泼，越容易与别的物质化合，越难以从其化合物中还原出单质来。 反之，金属越不活泼，很难与别的物质化合(甚至能以单质形态存在于自然界)，越容易从其化合物中还原出金属单质来。 所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的活动性有关。 在根据化学方程式计算时，要考虑纯度问题。 ［讨论以下各题］1、1. 25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为1t，则这种矿石的Fe2O3的纯度为_________%2、1000g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g的Fe.。 3、___________g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。 这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。 这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。